Định nghĩa: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Quá trình hình thành liên kết ion (3 bước):

Ví dụ 1: Phân tử NaCl (muối ăn)

Ví dụ 2: Phân tử MgO (magnesium oxide)

Tính chất của hợp chất ion (NaCl, MgO, KCl, CaCl₂…):

Định nghĩa: Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Ví dụ 1: Phân tử hydrogen (H₂) — đơn chất

• Mỗi nguyên tử H có $1e$ lớp ngoài cùng, cần thêm 1e để giống He (đạt $2e$).
• Hai nguyên tử H mỗi bên góp $1e$ → tạo 1 cặp electron dùng chung.
• Sau liên kết, mỗi H có $2e$ quanh mình → giống He ✓

Ví dụ 2: Phân tử oxygen (O₂) — đơn chất

• Mỗi nguyên tử O có $6e$ lớp ngoài cùng, cần thêm 2e để đạt $8e$ (giống Ne).
• Hai nguyên tử O mỗi bên góp $2e$ → tạo 2 cặp electron dùng chung.
• Sau liên kết, mỗi O có $8e$ quanh mình → giống Ne ✓

Ví dụ 3: Phân tử nước (H₂O) — hợp chất

• Nguyên tử O có $6e$ lớp ngoài cùng, cần thêm 2e.
• Mỗi nguyên tử H có $1e$, cần thêm 1e.
• Nguyên tử O góp chung với mỗi nguyên tử H 1 electron → tạo 2 cặp electron dùng chung (1 cặp với mỗi H).
• Sau liên kết: O có $8e$ (giống Ne ✓), mỗi H có $2e$ (giống He ✓).

Ví dụ 4: Phân tử HCl

• H góp $1e$, Cl góp $1e$ → tạo 1 cặp electron dùng chung.
• Sau liên kết: H có $2e$ (giống He ✓), Cl có $8e$ (giống Ar ✓).

Tính chất của chất cộng hoá trị (H₂, O₂, H₂O, CO₂, NH₃, đường ăn…):

Bảng tổng hợp giúp em phân biệt nhanh hai loại liên kết:

Em có thể đọc thêm bài viết chuyên sâu để hiểu kĩ hơn về quá trình hình thành liên kết, các sơ đồ minh hoạ chi tiết và các phương pháp giải bài tập liên quan đến liên kết hoá học: