Giải thích: Nồng độ lớn hơn → số phân tử chất phản ứng nhiều hơn → số lần va chạm giữa các phân tử tăng → phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Giải thích: Nhiệt độ cao → các phân tử chuyển động nhanh hơn → va chạm mạnh và nhiều hơn → phản ứng nhanh hơn.

Giải thích: Chất rắn ở dạng bột có tổng diện tích bề mặt lớn hơn nhiều so với dạng khối → tiếp xúc với chất phản ứng khác nhiều hơn → phản ứng nhanh hơn.

▸ Một số chất xúc tác quen thuộc:

• $MnO_2$ — làm tăng tốc độ phản ứng phân huỷ $H_2O_2$.
• Enzyme amylase trong nước bọt — chuyển hoá tinh bột thành đường (xúc tác sinh học).
• Bột Iron — xúc tác trong sản xuất $NH_3$ từ $N_2$ và $H_2$.
• $V_2O_5$ — xúc tác trong phản ứng tổng hợp $SO_3$ từ $SO_2$ và $O_2$.
• Men rượu — xúc tác sinh học chuyển hoá tinh bột thành rượu.

▸ Bảng tổng hợp 4 yếu tố ảnh hưởng:

▸ Ứng dụng trong đời sống và sản xuất: